Degree of Dissolution of Nickel(II) Hydroxide in Mixtures of Aqueous Solutions of Ammonia and Ammonium Bicarbonate

S. V. Dobrydnev; Добрыднев С. В.; O. A. Aleksandrova; Александрова О. А.; A. N. Novikov; Новиков А. Н.

doi:10.31857/S0044453723010065

Степень растворения гидроксида никеля (II) в смесях водных растворов аммиака и гидрокарбоната аммония

Авторы: Добрыднев С.В.¹, Александрова О.А.¹, Новиков А.Н.¹
Учреждения:
1. Новомосковский институт (филиал) ФГБОУ ВПО Российского химико-технологического университета им. Д.И. Менделеева
Выпуск: Том 97, № 1 (2023)
Страницы: 71-74
Раздел: ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСТВОРОВ
Статья получена: 27.02.2025
Статья опубликована: 01.01.2023
URL: https://innoscience.ru/0044-4537/article/view/668872
DOI: https://doi.org/10.31857/S0044453723010065
EDN: https://elibrary.ru/BBMUWU
ID: 668872

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ
Доступ закрыт

Доступ предоставлен
Доступ закрыт

Только для подписчиков

Аннотация
Об авторах
Список литературы
Дополнительные файлы
Статистика

Аннотация

Представлены результаты исследования степени растворения гидроксида никеля (II) в смесях водных растворов аммиака и гидрокарбоната аммония. Показано, что время установления равновесия между твердой и жидкой фазами достигается по истечении 11–12 ч от начала опыта. На основании выполненных экспериментов сделан вывод о большей растворимости гидроксида никеля (II) в аммиачно-карбонатной смеси по сравнению с водными растворами аммиака и гидрокарбоната аммония. Установлено соотношение концентраций гидрокарбоната аммония и аммиака в растворе, при котором достигается наибольшая степень растворения Ni(OH)₂. Дано аналитическое описание ионно-молекулярного равновесия в аммиачно-карбонатной смеси и проведен расчет равновесных концентраций молекул и ионов в исследуемой системе. Приведено стехиометрическое уравнение, описывающее процесс растворения гидроксида никеля (II) в аммиачно-карбонатном растворе.

Ключевые слова

: аммиачные комплексы никеля (II), гидрокарбонат аммония, гидроксид никеля (II), ионно-молекулярное равновесие, раствор аммиака

Список литературы

Ремпель А.А., Валеева А.А. Материалы и методы нанотехнологий. Екатеринбург: Изд-во Урал. ун-та, 2015. 136 с.
Shahzad F., Nadeem K., Weber J. et al. // Materials Research Express. 2017. V. 4. Iss. 8. P. 1.
Annalou L. Salut., Jan Rommel C. Mateo., Menandro C. Marquez // Materials Science Forum, 2018. V. 916. P. 74. https://doi.org/10.4028/www.scientific.net/MSF.916.74
Добрыднев С.В., Александрова О.А. // Первая международная конференция по интеллектоемким технологиям в энергетике (Физическая химия и электрохимия расплавленных и твердых электролитов) 18–22 сентября 2017 г. Сборник докладов, Екатеринбург, 2017. С. 61.
Aouna Y., Marrakchib M., Benramachea S. et al. // Materials Research. 2018. P. 1. https://doi.org/10.1590/1980-5373-MR-2017-0681
Ameen M., Qasem A., Aziz A. et al. // Chemistry Select. V. 3. Iss. 2. 2018. P. 573. https://doi.org/10.1002/slct.201702340
Duraisamy N., Numan A., Fatin S.O. et al. // Journal of Colloid Interface Science. V. 471. 2016. P. 136.https://doi.org/10.1016/j.jcis.2016.03.013
Шубин А.А., Николаева Н.С., Иванов В.В. // Журн. Сибирск. федерального ун-та. Химия 2. 2010. С. 153.
Шаркина В.И., Аксенов Н.Н., Соболевский В.С. и др. Способ получения катализатора для конверсии окиси углерода: Пат. 736433 РФ // Б.И. 1995
Трушникова Л.Н., Соколов В.В., Баковец В.В. // Вторая всероссийская конференция по наноматериалам “Нано-2007”. 13–16 марта 2007 г. Новосибирск, 2007. С. 248.
Добрыднев С.В., Александрова О.А., Молодцова М.Ю. // Успехи в химии и химической технологии: сборник научных трудов. Т. ХХХ. № 3 (172). М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2016. С. 113.
Танасюк Д.А., Ермаков В.И. // Успехи в химии и хим. технологии: Сб. науч. тр. РХТУ им. Д.И. Менделеева. М., 2013. Т. 27, № 6. С. 55.
Добрыднев С.В., Александрова О.А. // XIX Научно-техническая конференция молодых ученых, аспирантов и студентов. Тез. докл. Часть 2, ФГБОУ ВО РХТУ им. Д.И. Менделеева, Новомосковский институт (филиал); Новомосковск, 2017. С. 60.
Fox T., Berke H. // Intern. J. Chem. 2014. V. 68. № 5. P. 307. https://doi.org/10.2533/chimia.2014.307
Ларьков А.П., Хатьков В.Ю., Садовник А.А. и др. Способ получения основных углекислых солей цинка: Пат. 2490209 РФ // Б.И. 2015. № 35.
Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. СПб.: АНО НПО. Профессионал, 2004. 998 с.
Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. Кн. 2. М.: Химия, 2001. 583 с.
Степановских Е.И., Брусницына Л.А. Химические равновесия в ионных системах. Электронное текстовое издание. Екатеринбург, 2017.