Взаимодействие железа(III) с янтарной кислотой и некоторыми аминокислотами

Обложка

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ Открытый доступ
Доступ закрыт Доступ предоставлен
Доступ закрыт Только для подписчиков

Аннотация

Методами спектрофотометрии, фотометрии, pH-потенциометрии и растворимости изучено взаимодействие в двойных и тройных системах, содержащих ион Fe3+ и биологически активные вещества — янтарную кислоту и (или) одну из аминокислот (аминоуксусную, глутаминовую, аспарагиновую). Определены состав и константы устойчивости однородно- и смешанолигандных комплексов при ионной силе I = 0.3; выделен сукцинат железа(III) состава Fe2Suc3 ∙ 3H2O, по данным его растворимости определена константа растворимости соли, lgKS = -27.74 ± 0.12. Отмечен окислительно-восстановительный процесс, протекающий во времени в системе железо(III)–сукцинат-анион.

Полный текст

Доступ закрыт

Об авторах

Н. А. Скорик

Томский государственный университет

Автор, ответственный за переписку.
Email: skorikninaa@mail.ru
Россия, пр-т Ленина, 36, Томск, 634050

О. А. Васильева

Томский государственный университет

Email: skorikninaa@mail.ru
Россия, пр-т Ленина, 36, Томск, 634050

А. П. Лакеев

Томский государственный университет

Email: skorikninaa@mail.ru
Россия, пр-т Ленина, 36, Томск, 634050

Список литературы

  1. Боковикова Т.Н. Автореф. дис… д-ра техн. наук. Краснодар, 2000. 50 с.
  2. Vlado Cuculić, Ivanka Pižeta, Marko Branica // J. Electroanal. Chem. 2005. V. 583. № 1. P. 140. https://doi.org/10.1016/j.jelechem.2005.05.011
  3. Perrin D.D. // J. Chem. Soc. 1958. P. 3120.
  4. Glorgio Anderegg // Inorg. Chim. Acta. 1986. V. 121. P. 229.
  5. Predrag Djurdjevic // Transition Met. Chem. 1990. V. 15. P. 345.
  6. Mingyu Zhi, Yanan Li, Shella Permatasari Santoso et al. // Royal Soc. Chem. RSC Adv. 2018. V. 8. P. 27157.
  7. Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M.M. et al. // Am. J. Chem. 2017. V. 7. № 2. P. 58. https://doi.org/10.5923/j.chemistry.20170702.03
  8. Predrag Djurdjevic, Ratomir Jelic // Transition Met. Chem. 1997. V. 22. P. 284.
  9. Petra Vukosav, Marina Mlakar // Electrochim. Acta. 2014. V. 139. P. 29. https://doi.org/10.1016/j.electacta.2014.07.006
  10. Коренев В.И., Перевощикова Н.Б. // Хим. физика и мезоскопия. 2000. Т. 2. № 1. С. 29.
  11. Перевощикова Н.Б., Коренев В.И. // Коорд. химия. 1999. Т. 25. № 11. С. 829.
  12. Амиров Р.Р., Зиятдинова А.Б., Хабибрахманова А.Э., Зявкина Ю.И. // Учен. зап. Казан. ун-та. Сер. Естеств. науки. 2012. Т. 154. Кн. 1. С. 33.
  13. Перевощикова Н.Б., Коренев В.И., Трубачев А.В. // Хим. физика и мезоскопия. 1999. Т. 1. № 2. С. 257.
  14. Никитина Е.В., Романова Н.К. // Вестн. Казанcкого технолог. ун-та. 2010. № 10. С. 375.
  15. Черныш А.М., Козлова Е.К., Мороз В.В. и др. // Общая реаниматология. 2018. Т. 14. № 2. С. 46.
  16. Магомедбеков Н.Х., Гасанова Х.М., Гасангаджиева У.Г., Магомедбекоз У.Г. // Вестн. ДГУ. Естеств. науки. 2004. Вып. 4. С. 24.
  17. Mohamed Elhadi Benssassia, Lamia Mammeria, Tahar Sehilia, Moisés Canleb // J. Photochem. Photobiol. A: Chem. 2021. V. 409. P. 113132. https://doi.org/10.1016/j.jphotochem.2021.113132
  18. Schubert J. // Environ. Health Perspect. 1981. V. 40. P. 227. https://doi.org/10.1289/ehp.8140227
  19. Quyoom S. // Res. J. Chem. Sci. 2014. V. 4. P. 32.
  20. Инцеди Я. Применение комплексов в аналитической химии. М.: Мир, 1979. 376 с.
  21. Кумок В.Н., Скорик Н.А. Лабораторные работы по химии комплексных соединений. Томск: Изд-во ТГУ, 1983. 140 с.
  22. Скорик Н.А., Чернов Е.Б. Расчеты с использованием персональных компьютеров в химии комплексных соединений. Томск: Изд-во ТГУ, 2009. 90 с.
  23. Sillén L.G., Martell A.E. Stability constants of metal-ion complexes. L.: Chemical Society, 1964. Pt. 2. P. 313.
  24. Мигаль П.К., Гэрбэлэу А.П., Чапурина З.Ф. // Журн. неорган. химии. 1971. Т. 16. № 3. С. 727.
  25. Скорик Н.А., Васильева О.А. // Журн. неорган. химии. 2023. Т. 68. № 4. С. 529. https://doi.org/10.31857/S0044457X22601304
  26. Фридман Я.Д., Левина М.Г., Долгашова Н.В. и др. Устойчивость смешанных комплексных соединений в растворе. Фрунзе: ИЛИМ, 1971. 181 с.
  27. Лукачина В.В. Лиганд-лигандное взаимодействие и устойчивость разнолигандных комплексов. Киев: Наук. думка, 1988. 184 c.
  28. Aljahdali M., El-Sherif Ahmed A., Shoukry Mohamed M., Seham E. Mohamed. // J. Solution Chem. 2013. V. 42. № 5. P. 1028. https://doi.org/10.1007/s10953-013-0015-9
  29. Бек М., Надыпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. М.: Мир, 1989. 413 c.
  30. Трошанин Н.В. Дис…. канд. хим. наук. Казань, 2022. 161 с.
  31. Mingyu Zhi, Yanan Li, Shella Permatasari Santoso et al. // RSC Adv. 2018. V. 48. P. 27157. https://doi.org/10.1039/C8RA04763D
  32. Амиров Р.Р., Зиятдинова А.Б., Хабибрахманова А.Э., Зявкина Ю.И. // Учен. зап. Казан. ун-та. Сер. Естеств. науки. 2012. Т. 154. Кн. 1. С. 33.
  33. Трошанин Н.В., Бычкова Т.И. // Учен. зап. Казан. ун-та. Сер. Естеств. науки. 2021. Т. 163. Кн. 1. С. 45. https://doi.org/10.26907/2542-064X.2021.1.45-60
  34. Alderighi L., Gans P., Ienco A. et al. // Coord. Chem. Rev. 1999. V. 184. № 1. P. 311. https://doi.org/10.1016/S0010-8545(98)00260-4

Дополнительные файлы

Доп. файлы
Действие
1. JATS XML
Скачать
2. Рис. 1. Изменение оптической плотности изомолярных растворов системы Fe3+–H2Asp (C 0Fe = C 0Asp = = 1 × 10–2 моль/л; pH 2.25; λэф = 400 нм): 1 — D; 2 — DM; 3 — ΔD.

Скачать (80KB)
Метаданные
3. Рис. 2. Изменение оптической плотности растворов (кривая насыщения) системы Fe3+‒H2Asp (СFe = = 4.167 × 10−3 моль/л; pH 2.62): 1 – D; 2 – ΔD.

Скачать (60KB)
Метаданные
4. Рис. 3. Изменение оптической плотности растворов системы Fe3+‒H2Asp от pH (СFe = СAsp = 3.125 × × 10−3 моль/л; Vобщ = 6 мл; I = 0.3; λэф = 400 нм): 1 — D; 2 — DM.

Скачать (46KB)
Метаданные
5. Рис. 4. Изменение оптической плотности растворов системы (Fe3+‒2H2Suc)‒HGly (СFe = 4.167 × × 10−3 моль/л; СSuc = 8.34 × 10−3 моль/л; pH 2.43; λэф = 400 нм): 1 – D; 2 – ΔD.

Скачать (56KB)
Метаданные
6. Рис. 5. Изменение оптической плотности растворов системы (Fe3+‒HGly)‒H2Suc (СFe = СGly = 4.167 × × 10−3 моль/л; pH 2.43; lэф = 400 нм): 1 – D; 2 – ΔD.

Скачать (55KB)
Метаданные
7. Рис. 6. Кривые ТГ и ДСК соли Fe2Suc3 ∙ 3Н2О (атмосфера воздуха).

Скачать (155KB)
Метаданные
8. Рис. 7. Электронные спектры поглощения систем: 1 — FeCl3, 2 — FeCl3– HGly, 3 — FeCl3–H2Suc, 4 — FeCl3–HGly–H2Suc (СFe = CL = 5 × 10‒3 моль/л; pH 2.3–2.5).

Скачать (79KB)
Метаданные
9. Рис. 8. Диаграмма выхода частиц в зависимости от pH в системе Fe3+‒H2Suc‒HGly: 1 — Fe3+, 2 — FeSucGly, 3 — FeOH2+, 4 — FeGly2+, 5 — FeSuc+ (CFe = CSuc = = CHGly = 4.17 × 10−3 моль/л).

Скачать (57KB)
Метаданные

© Российская академия наук, 2024