Processes of Complex Formation in an Fe(II)–Fe(III)–H2Sal–C2H5OH–H2O System

J. A. Davlatshoeva; Давлатшоева Дж. А.; G. B. Eshova; Эшова Г. Б.; M. Rakhimova; Рахимова М.; F. Miraminzoda; Мираминзода Ф.

doi:10.31857/S0044453723030093

Processes of Complex Formation in an Fe(II)–Fe(III)–H2Sal–C2H5OH–H2O System

Autores: Davlatshoeva J.A.¹, Eshova G.B.¹, Rakhimova M.¹, Miraminzoda F.¹
Afiliações:
1. Tajik National University
Edição: Volume 97, Nº 3 (2023)
Páginas: 355-362
Seção: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
##submission.dateSubmitted##: 27.02.2025
##submission.datePublished##: 01.03.2023
URL: https://innoscience.ru/0044-4537/article/view/668793
DOI: https://doi.org/10.31857/S0044453723030093
EDN: https://elibrary.ru/DXPXYG
ID: 668793

Citar

Texto integral

Acesso aberto
Acesso é fechado

Acesso está concedido
Acesso é fechado

Somente assinantes

Resumo
Sobre autores
Bibliografia
Arquivos suplementares
Estatísticas

Resumo

Processes of the formation of coordination compounds in the Fe(II)–Fe(III)–H2Sal–C2H5OH–H2O system are studied using the Clark–Nikolsky oxidation potential at a temperature of 298.16 K and an ionic strength of the solution of 1.0 mol/L against a sulfate background. The formation of complexes of the following compositions is established: [FeHSal(H2O)5]2+, [Fe(HSal)2(H2O)4]+, [Fe(HSal)2OH(H2O)3]−, [Fe(HSal)2(OH)2(H2O)3]3−, [FeIIIFeII(HSal)2(OH)2(H2O)8]+, [FeHSal(H2O)5]+, [Fe(HSal)(OH)(H2O)4]0, [FeIIFeIII(HSal)2(OH)2(H2O)8]+. The constants of formation of all complexes are calculated via iteration of the oxidizing function, and the areas of their dominance and maximum degrees of accumulation are determined.

Palavras-chave

oxidation potential, EMF, iron complexes, salicylic acid, iteration, constants of formation, domains of existence

Bibliografia

Крисс Е.Е. Координационные соединения металлов в медицине / Под ред. Е.Е. Крисс. Киев: Наукова думка, 1986. 215 с.
Ребров В.Г., Громова О.А. Витамины, макро- и микроэлементы. М.: Гэотар Мед, 2008. 957 с.
Горинчой В.В., Туртэ К.И., Симонов Ю.А. и др. // Коорд. химия. 2009. Т. 35. № 4. С. 283.
Горинчой В.В., Симонов Ю.А., Шова С.Г. и др. // Журн. структурн. химии. 2009. Т. 50. № 6. С. 1196.
Мирсайзянова С.А., Амиров Р.Р., Ибрагимова З.З. и др. // Ученые записки Казанск. гос. ун-та. Естественные науки. 2007. Т. 149. № 4. С. 55.
Амиров Р.Р., Сапрыкова З.А., Ибрагимова З.З. // Коллоидн. журн. 1998. Т. 60. № 4. С. 437.
Амиров Р.Р., Сапрыкова З.А., Ибрагимова З.З. // Там же. 1998. Т. 60. № 3. С. 293.
Корнев В.И., Микрюкова М.А. // Вестн. Удмуртск. ун-та. 2006. № 8. С. 163.
Белякова Л.А., Варварин А.М., Ляшенко Д.Ю. и др. // Коллоидн. журн. 2007. Т. 69. № 5. С. 586.
Rahimova M.M., Yusufov N.S., Nurmatov T.M. et al. // Amer. J. Chem. 2013. V. 3. № 2. March. P. 23.
Рахимова М.М. Комплексообразование ионов Fe, Co, Mn и Cu с одно- и многоосновными органическими кислотами, нейтральными лигандами в водных растворах: Автореф. дис. … докт. хим. наук. Душанбе: Эр-граф, 2013. 32 с.
Рахимова М.М., Нурматов Т.М., Юсупов З.Н. // Вестн. ТГУ. Душанбе. 1991. № 4. С. 17.
Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Пендин А.А., Якубов Х.М. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 303 с.
Захарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 118 с.
Якубов Х.М. Применение оксредметрии к изучению комплексообразования. Душанбе: Дониш, 1966. 121 с.
Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Якубов Х.М. Краткие сообщения о применении метода окислительного потенциала к изучению комплексообразования в водных растворах. Л.: ЛГУ, 1964. С. 203–243.
Никольский Б.П., Пальчевский В.В. Протолитические процессы в обратимых окислительно-восстановительных системах: Сб. Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. Душанбе: ТГУ. Вып. II. С. 89–107.
Патент РТ № TJ 295. Способ определения состава и констант образования координационных соединений / З.Н. Юсупов // Заявка № 97000501. Опуб. в бюлл. № 21. 2001 г.
Юсупов З.Н. Координационные соединения некоторых 3d-переходных элементов с биоактивными лигандами: дис. …докт. хим. наук. Душанбе, 1998. 330 с.