Processes of Complex Formation in an Fe(II)–Fe(III)–H2Sal–C2H5OH–H2O System

J. A. Davlatshoeva; Давлатшоева Дж. А.; G. B. Eshova; Эшова Г. Б.; M. Rakhimova; Рахимова М.; F. Miraminzoda; Мираминзода Ф.

doi:10.31857/S0044453723030093

Processes of Complex Formation in an Fe(II)–Fe(III)–H2Sal–C2H5OH–H2O System

Authors: Davlatshoeva J.A.¹, Eshova G.B.¹, Rakhimova M.¹, Miraminzoda F.¹
Affiliations:
1. Tajik National University
Issue: Vol 97, No 3 (2023)
Pages: 355-362
Section: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
Submitted: 27.02.2025
Published: 01.03.2023
URL: https://innoscience.ru/0044-4537/article/view/668793
DOI: https://doi.org/10.31857/S0044453723030093
EDN: https://elibrary.ru/DXPXYG
ID: 668793

Cite item

Full Text

Open Access
Restricted Access

Access granted
Restricted Access

Subscription Access

Abstract
About the authors
References
Supplementary files
Statistics

Abstract

Processes of the formation of coordination compounds in the Fe(II)–Fe(III)–H2Sal–C2H5OH–H2O system are studied using the Clark–Nikolsky oxidation potential at a temperature of 298.16 K and an ionic strength of the solution of 1.0 mol/L against a sulfate background. The formation of complexes of the following compositions is established: [FeHSal(H2O)5]2+, [Fe(HSal)2(H2O)4]+, [Fe(HSal)2OH(H2O)3]−, [Fe(HSal)2(OH)2(H2O)3]3−, [FeIIIFeII(HSal)2(OH)2(H2O)8]+, [FeHSal(H2O)5]+, [Fe(HSal)(OH)(H2O)4]0, [FeIIFeIII(HSal)2(OH)2(H2O)8]+. The constants of formation of all complexes are calculated via iteration of the oxidizing function, and the areas of their dominance and maximum degrees of accumulation are determined.

Keywords

oxidation potential, EMF, iron complexes, salicylic acid, iteration, constants of formation, domains of existence

References

Крисс Е.Е. Координационные соединения металлов в медицине / Под ред. Е.Е. Крисс. Киев: Наукова думка, 1986. 215 с.
Ребров В.Г., Громова О.А. Витамины, макро- и микроэлементы. М.: Гэотар Мед, 2008. 957 с.
Горинчой В.В., Туртэ К.И., Симонов Ю.А. и др. // Коорд. химия. 2009. Т. 35. № 4. С. 283.
Горинчой В.В., Симонов Ю.А., Шова С.Г. и др. // Журн. структурн. химии. 2009. Т. 50. № 6. С. 1196.
Мирсайзянова С.А., Амиров Р.Р., Ибрагимова З.З. и др. // Ученые записки Казанск. гос. ун-та. Естественные науки. 2007. Т. 149. № 4. С. 55.
Амиров Р.Р., Сапрыкова З.А., Ибрагимова З.З. // Коллоидн. журн. 1998. Т. 60. № 4. С. 437.
Амиров Р.Р., Сапрыкова З.А., Ибрагимова З.З. // Там же. 1998. Т. 60. № 3. С. 293.
Корнев В.И., Микрюкова М.А. // Вестн. Удмуртск. ун-та. 2006. № 8. С. 163.
Белякова Л.А., Варварин А.М., Ляшенко Д.Ю. и др. // Коллоидн. журн. 2007. Т. 69. № 5. С. 586.
Rahimova M.M., Yusufov N.S., Nurmatov T.M. et al. // Amer. J. Chem. 2013. V. 3. № 2. March. P. 23.
Рахимова М.М. Комплексообразование ионов Fe, Co, Mn и Cu с одно- и многоосновными органическими кислотами, нейтральными лигандами в водных растворах: Автореф. дис. … докт. хим. наук. Душанбе: Эр-граф, 2013. 32 с.
Рахимова М.М., Нурматов Т.М., Юсупов З.Н. // Вестн. ТГУ. Душанбе. 1991. № 4. С. 17.
Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Пендин А.А., Якубов Х.М. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 303 с.
Захарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 118 с.
Якубов Х.М. Применение оксредметрии к изучению комплексообразования. Душанбе: Дониш, 1966. 121 с.
Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Якубов Х.М. Краткие сообщения о применении метода окислительного потенциала к изучению комплексообразования в водных растворах. Л.: ЛГУ, 1964. С. 203–243.
Никольский Б.П., Пальчевский В.В. Протолитические процессы в обратимых окислительно-восстановительных системах: Сб. Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. Душанбе: ТГУ. Вып. II. С. 89–107.
Патент РТ № TJ 295. Способ определения состава и констант образования координационных соединений / З.Н. Юсупов // Заявка № 97000501. Опуб. в бюлл. № 21. 2001 г.
Юсупов З.Н. Координационные соединения некоторых 3d-переходных элементов с биоактивными лигандами: дис. …докт. хим. наук. Душанбе, 1998. 330 с.