Произведение растворимости солей двухвалентной меди с двухосновными карбоновыми кислотами

Обложка

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ Открытый доступ
Доступ закрыт Доступ предоставлен
Доступ закрыт Только для подписчиков

Аннотация

Предложен метод определения произведения растворимости (ПР) малорастворимых солей меди (II) путем минимизации функционала расхождения между экспериментальной и расчетными кривыми осадительного потенциометрического титрования с медным индикаторным электродом. Метод основан на том, что произведение растворимости является параметром расчетной кривой, а минимум функционала расхождения наблюдается в ближайшей окрестности истинного значения ПР. Определены значения произведения растворимости оксалата и тартрата меди (II) в воде при температуре 21–22 °C.

Полный текст

Доступ закрыт

Об авторах

А. В. Леванов

МГУ им. М.В. Ломоносова

Автор, ответственный за переписку.
Email: levanov@kge.msu.ru

химический факультет

Россия, Москва

А. Э. Чуканова

Филиал МГУ им. М.В. Ломоносова

Email: levanov@kge.msu.ru
Азербайджан, Баку

О. Я. Исайкина

МГУ им. М.В. Ломоносова

Email: levanov@kge.msu.ru

химический факультет

Россия, Москва

Список литературы

  1. Nernst W. // Z. Phys. Chem. 1889. B. 4U. № 1. Р. 372.
  2. Капустинский А.Ф. // Журн. прикл. химии. 1943. Т. 16. № 2. С. 50.
  3. Коробов М.В. Произведение активностей / В кн.: Химическая энциклопедия. Т. 4. М.: Большая российская энциклопедия, 1995. С. 98.
  4. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство / Под ред. Б.П. Никольского. Л.: Химия, 1987. С. 633–636, 660–661.
  5. Maple 2022 (computer program). Waterloo, Ontario: Maplesoft, a division of Waterloo Maple Inc., 2022.
  6. Davies C.W. // J. Chem. Soc. 1938. P. 2093.
  7. Батлер Д.Н. Ионные равновесия. Пер. с англ. Л.: Химия, 1973. С. 373.
  8. Булатов М.И. Расчеты равновесий в аналитической химии. Л.: Химия, 1984. С. 11.
  9. Smith R.M., Martell A.E. Critical Stability Constants. V. 6. Second Supplement. Boston, MA: Springer US, 1989.
  10. Hörner T.G., Klüfers P. // Eur. J. Inorg. Chem. 2016. V. 2016. № 12. P. 1798.
  11. Martynov L.Y., Naumova O.A., Zaytsev N.K., Lovchinovsky I.Y. // Fine Chemical Technologies. 2016. V. 11. № 5. P. 26.
  12. Prout C.K., Carruthers J.R., Rossotti F.J.C. // J. Chem. Soc. A. 1971. P. 3350.
  13. Ekeley J.B., Mattison I.H. // J. Am. Chem. Soc. 1930. V. 52. № 7. P. 3003.
  14. Levanov A.V., Isaikina O.Y., Lunin V.V. // Chem. Eng. Comm. 2021. V. 208. № 10. P. 1385.
  15. Rahimi-Nasrabadi M., Pourmortazavi S.M., Davoudi-Dehaghani A.A. et al. // CrystEngComm. 2013. V. 15. № 20. P. 4077.
  16. Иориш В.С., Юнгман В.С. База данных «Термические константы веществ» (рабочая версия 2). http://www.chem.msu.ru/cgi-bin/tkv.pl?show=welcome.html. Дата доступа 27.05.2019.
  17. Wagman D.D., Evans W.H., Parker V.B. et al. The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties. Washington D.C.: National Bureau of Standards, 1982.
  18. Щиголь М.Б. // Журн. неорган. химии. 1965. Т. 10. № 9. С. 2097.
  19. Grabowski L.E., Goode S.R. // J. Chem. Ed. 2017. V. 94. № 5. P. 636.
  20. Справочник химика. Т. 3 / Под ред. Б.П. Никольского. М.-Л.: Химия, 1965. С. 231.
  21. Пятницкий И.В. // Успехи химии. 1963. Т. 32. № 1. С. 93.
  22. Kirschner S., Kiesling R. // J. Am. Chem. Soc. 1960. V. 82. № 16. P. 4174.
  23. Binitha M.P., Pradyumnan P.P. // J. Thermal Analysis and Calorimetry. 2013. V. 114. № 2. P. 665.
  24. Liu D., Ullman F.G. // J. Raman Spectroscopy. 1991. V. 22. № 9. P. 525.
  25. Thomsen M.W. // J. Chem. Ed. 1992. V. 69. № 4. P. 328.
  26. Lange’s Handbook Of Chemistry / Ed. J.A. Dean. New York: McGraw-Hill, 1985.
  27. Сальников Ю.И., Соловский А.А. // Журн. неорган. химии. 1982. Т. 27. № 12. С. 3198.
  28. Cantoni M.H., Zachoder F. // Bull. Soc. Chim. Paris. 1905. V. 33. P. 747.

Дополнительные файлы

Доп. файлы
Действие
1. JATS XML
Скачать
2. Рис. 1. Экспериментальная (точки) и расчетная (линия) кривые титрования 30 мл раствора 0.05 М Cu(NO3)2 + 0.001 M HNO3 раствором 0.25 М гидрофталата калия.

Скачать (40KB)
Метаданные
3. Рис. 2. Пример экспериментальной и расчетных кривых титрования при различных значениях ПР в системе Cu2+ – оксалат. Условия эксперимента: 30 мл раствора 0.025 М Cu(NO3)2 + 0.1 M HNO3 титруют раствором 0.1 М щавелевой кислоты.

Скачать (81KB)
Метаданные
4. Рис. 3. Зависимость функционала расхождения расчетных и экспериментальных данных (2) от значения lg10 ПРСuC2O4 в системе Cu2+ – оксалат. Условия эксперимента те же, что указаны в подписи к рис. 2.

Скачать (56KB)
Метаданные
5. Рис. 4. Спектры комбинационного рассеяния осадков в системе Cu2+ – тартрат, полученных при взаимодействии растворов Cu(NO3)2 и тартрата калия натрия (спектр 1) или гидротартрата натрия (спектр 2); подробнее см. в тексте.

Скачать (215KB)
Метаданные
6. Рис. 5. Пример экспериментальной и расчетных кривых титрования при различных значениях ПР в системе Cu2+ – тартрат. Условия эксперимента: 30 мл раствора 0.05 М Cu(NO3)2 + 0.0002 M HNO3 титруют раствором 0.3 М гидротартрата Na.

Скачать (81KB)
Метаданные

© Российская академия наук, 2024