Произведение растворимости солей двухвалентной меди с двухосновными карбоновыми кислотами

Cover Page

Cite item

Full Text

Open Access Open Access
Restricted Access Access granted
Restricted Access Subscription Access

Abstract

Предложен метод определения произведения растворимости (ПР) малорастворимых солей меди (II) путем минимизации функционала расхождения между экспериментальной и расчетными кривыми осадительного потенциометрического титрования с медным индикаторным электродом. Метод основан на том, что произведение растворимости является параметром расчетной кривой, а минимум функционала расхождения наблюдается в ближайшей окрестности истинного значения ПР. Определены значения произведения растворимости оксалата и тартрата меди (II) в воде при температуре 21–22 °C.

Full Text

Restricted Access

About the authors

А. В. Леванов

МГУ им. М.В. Ломоносова

Author for correspondence.
Email: levanov@kge.msu.ru

химический факультет

Russian Federation, Москва

A. Э. Чуканова

Филиал МГУ им. М.В. Ломоносова

Email: levanov@kge.msu.ru
Azerbaijan, Баку

О. Я. Исайкина

МГУ им. М.В. Ломоносова

Email: levanov@kge.msu.ru

химический факультет

Russian Federation, Москва

References

  1. Nernst W. // Z. Phys. Chem. 1889. B. 4U. № 1. Р. 372.
  2. Капустинский А.Ф. // Журн. прикл. химии. 1943. Т. 16. № 2. С. 50.
  3. Коробов М.В. Произведение активностей / В кн.: Химическая энциклопедия. Т. 4. М.: Большая российская энциклопедия, 1995. С. 98.
  4. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство / Под ред. Б.П. Никольского. Л.: Химия, 1987. С. 633–636, 660–661.
  5. Maple 2022 (computer program). Waterloo, Ontario: Maplesoft, a division of Waterloo Maple Inc., 2022.
  6. Davies C.W. // J. Chem. Soc. 1938. P. 2093.
  7. Батлер Д.Н. Ионные равновесия. Пер. с англ. Л.: Химия, 1973. С. 373.
  8. Булатов М.И. Расчеты равновесий в аналитической химии. Л.: Химия, 1984. С. 11.
  9. Smith R.M., Martell A.E. Critical Stability Constants. V. 6. Second Supplement. Boston, MA: Springer US, 1989.
  10. Hörner T.G., Klüfers P. // Eur. J. Inorg. Chem. 2016. V. 2016. № 12. P. 1798.
  11. Martynov L.Y., Naumova O.A., Zaytsev N.K., Lovchinovsky I.Y. // Fine Chemical Technologies. 2016. V. 11. № 5. P. 26.
  12. Prout C.K., Carruthers J.R., Rossotti F.J.C. // J. Chem. Soc. A. 1971. P. 3350.
  13. Ekeley J.B., Mattison I.H. // J. Am. Chem. Soc. 1930. V. 52. № 7. P. 3003.
  14. Levanov A.V., Isaikina O.Y., Lunin V.V. // Chem. Eng. Comm. 2021. V. 208. № 10. P. 1385.
  15. Rahimi-Nasrabadi M., Pourmortazavi S.M., Davoudi-Dehaghani A.A. et al. // CrystEngComm. 2013. V. 15. № 20. P. 4077.
  16. Иориш В.С., Юнгман В.С. База данных «Термические константы веществ» (рабочая версия 2). http://www.chem.msu.ru/cgi-bin/tkv.pl?show=welcome.html. Дата доступа 27.05.2019.
  17. Wagman D.D., Evans W.H., Parker V.B. et al. The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties. Washington D.C.: National Bureau of Standards, 1982.
  18. Щиголь М.Б. // Журн. неорган. химии. 1965. Т. 10. № 9. С. 2097.
  19. Grabowski L.E., Goode S.R. // J. Chem. Ed. 2017. V. 94. № 5. P. 636.
  20. Справочник химика. Т. 3 / Под ред. Б.П. Никольского. М.-Л.: Химия, 1965. С. 231.
  21. Пятницкий И.В. // Успехи химии. 1963. Т. 32. № 1. С. 93.
  22. Kirschner S., Kiesling R. // J. Am. Chem. Soc. 1960. V. 82. № 16. P. 4174.
  23. Binitha M.P., Pradyumnan P.P. // J. Thermal Analysis and Calorimetry. 2013. V. 114. № 2. P. 665.
  24. Liu D., Ullman F.G. // J. Raman Spectroscopy. 1991. V. 22. № 9. P. 525.
  25. Thomsen M.W. // J. Chem. Ed. 1992. V. 69. № 4. P. 328.
  26. Lange’s Handbook Of Chemistry / Ed. J.A. Dean. New York: McGraw-Hill, 1985.
  27. Сальников Ю.И., Соловский А.А. // Журн. неорган. химии. 1982. Т. 27. № 12. С. 3198.
  28. Cantoni M.H., Zachoder F. // Bull. Soc. Chim. Paris. 1905. V. 33. P. 747.

Supplementary files

Supplementary Files
Action
1. JATS XML
Download
2. Fig. 1. Experimental (dots) and calculated (line) titration curves of 30 ml of 0.05 M Cu(NO3)2 + 0.001 M HNO3 solution with 0.25 M potassium hydrophthalate.

Download (40KB)
Indexing metadata
3. Fig. 2. An example of experimental and calculated titration curves at different values of PR in the Cu2+ – oxalate system. Experimental conditions: 30 ml of 0.025 M Cu(NO3)2 + 0.1 M HNO3 solution is titrated with 0.1 M oxalic acid solution.

Download (81KB)
Indexing metadata
4. Fig. 3. Dependence of the functional of the discrepancy between the calculated and experimental data (2) on the value of lg10 PRCiC2O4 in the Cu2+ – oxalate system. The experimental conditions are the same as indicated in the caption to Fig. 2.

Download (56KB)
Indexing metadata
5. Fig. 4. Raman scattering spectra of precipitation in the Cu2+ – tartrate system obtained by interaction of Cu(NO3)2 solutions and sodium potassium tartrate (spectrum 1) or sodium hydrothartrate (spectrum 2); for more information, see in the text.

Download (215KB)
Indexing metadata
6. Fig. 5. An example of experimental and calculated titration curves at different values of PR in the Cu2+ – tartrate system. Experimental conditions: 30 ml of a 0.05 M Cu(NO3)2 + 0.0002 M HNO3 solution is titrated with a 0.3 M solution of Na hydrotartrate.

Download (81KB)
Indexing metadata

Copyright (c) 2024 Russian Academy of Sciences